超级全的高中化学知识点合集高中化学知识点汇总整理( 三 ) _高中化学

Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2 CaO===CaSiO3 ， SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O ， SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3 CO2 H2O==H2SiO3↓ Na2CO3 。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3 2HCl==2NaCl H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、
氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2 H2O==HCl HClO) ，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2 。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H 、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、
次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、
漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 ，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40) ，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2 H2O
H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O ， SO2 Na2SO3 H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2 Cl2 2H2O==H2SO4 2HCl
19、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大二氧化硫与水反应，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3 ，其在标准状况下是固态

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