超级全的高中化学知识点合集高中化学知识点汇总整理( 二 ) _高中化学

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量) ，量筒或滴定管(量液体体积) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格) ，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
11、金属的通性：
导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物， Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
②化学性质：Al—3e-==Al3
a.与非金属：4Al 3O2==2Al2O3
b、与酸：
2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑ ， 2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2 3H2↑ (2Al 2OH- 2H2O==2AlO2- 3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应2Al Fe2O3===2Fe Al2O3 ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3 6H ==2Al33H2O
b、与碱：Al2O3 2OH-==2AlO2- H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：
AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl ，
Al33NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4
b、与酸、碱反应：
与酸 Al(OH)3 3H ==Al33H2O
与碱 Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==KAl32SO42- ， Al3 会水解：Al33H2O Al(OH)3 3H
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质:
a、与非金属：Fe S==FeS ， 3Fe 2O2===Fe3O4 ， 2Fe 3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe 2H ==Fe2H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等， Fe Cu2 ==Fe2Cu
Fe2 和Fe3 离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

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