等物质量浓度等体积的亚硫酸钠溶液与硫化钠溶液中哪个离子总浓度 _水解

我们设它们的物质的量都是1mol，而溶液的体积可以设为1L 。在溶液中Na+的浓度两溶液是一样的，而由于S^2-的水解程度比SO3^2-大
所以S^2-的浓度就比SO3^2-低,但我们注意的是S^2-的水解是在消耗自身的同时也产生了两个离子:HSO3- 和OH-,也就是一个离子变成了两个离子,在溶液离子电荷总量不变的状况下,离子的数目却增多了,相对来说,离子总浓度也就增大了。
你的下面对水解过程产生的溶液酸碱性的变化的理解有问题,,按电荷守恒原则 ,我们有这样的表达方式
Na+H= 2S + OH + HS。
Na +H=2SO3 +OH +HSO3。
式中 ,Na等符号表示各离子在溶液中的平衡浓度,其中H和OH包括水自身电离的量,在没有水解的情况下,它们的浓度是一样的,但水解存在状态下,二者的浓度发生变化,从而引起溶液酸碱性的改变,但不会引起溶液离子电荷的改变。
仅仅是离子的数量发生变化。所以离子总浓度发生改变,这样的改变和水解离子的水解程度有关,水解程度越大,离子数目增加的也相应增加的多,但下面的例子就有不同:
【等物质量浓度等体积的亚硫酸钠溶液与硫化钠溶液中哪个离子总浓度】CH3CH2O- + H2O =CH3CH2OH +OH ,由于水解完全 ,但都是一价离子,离子总量没有增加,所以离子总浓度没有改变。

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