Word版可打印 2018高考化学最全记忆口诀( 三 ) _启普发生器

化学能量变电能，原始电池创奇迹。
12.电极
电池须称正负极，电解池称阴阳极。
电解接负称阴极，电子流从阴极出；
电解接正称阳极，离子氧化在阳极。
氧化还原在何极，正负阴阳均须别。
13.摩尔溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制八步记心中；
第一计算溶质量，固算克数液毫升；
二使计算称量准，固用天平液量筒；
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；
五要两洗杯内壁①,洗液全部注入瓶；
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；
七要加水近刻度，再用滴管来定容；
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：①要用蒸馏水洗。
14.排水法收集气体要领
满水，无泡，倒立水中；放空，充气，撤管撤灯。
解释：
①收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。
②应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。
15.离子检验“九字诀”
辨沉淀，看气体，观颜色。
解释：
①溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或BaCl2），使之转变成沉淀。根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨别。溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH），使之转变成沉淀。根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。
②溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之变为气体逸出。根据气体的不同性质再进行确定。溶浓里若含有NH4+ ，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。
③溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。若在溶液里可能含有H+、OH- ， Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。加入石蕊指示剂，显红色的含有H+ ，显蓝色的含有OH- ，加入KSCN溶液显血红色的含有Fe3+ 。
16.有机化学催化剂
烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，
醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。
17.烃的衍生物
烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇。
氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成。
酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸①、醇。
羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇。
氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。
注：①：这里的酸是羧酸。
18.醇
卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，
羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢” ，
氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，
脱水反应显特性，羧基存在是内因。
19.苏打辨析
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打。
苏打苏打混一沓，到底谁是真苏打？
阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，

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